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氟化硼的分子结构中存在着空轨道，这是由于其原子特性和分子几何结构所导致的。空轨道的存在使得氟化硼具有一些特殊的性质和应用。本文将详细探讨氟化硼为什么B最外层3个电子，4个轨道，其中3个进行SP2杂化，平面三角形，有一个与平面垂直的空P轨道；3个F各用一个电子与B形成西格玛键，然后再各用一对电子与B的空轨道形成一个

BF3的空间构型是平面三角形结构。硼只有三个外层电子，sp2杂化和F成键后只有3个键和一个空轨道，分子呈平面三角形，空轨道垂直平面。三氟化硼是一种无机化合物，化学式为BF3,分子解答一举报BF3.sp2杂化还是缺电子的.3个单电子3个共价键，最后也就6个公用电子.而要形成8电子的稳定结构，肯定有空p轨道，还可以接受一对电子才最稳定.所以他是

这样可以形成6电子4中心。在使用三氟化硼的时候，因为硼这样可以形成6电子4中心所以是有空轨道的。三氟化硼，是一种无机化合物，化学式为BF3，为无色气体，溶于冷NH3.BF3是谁提供孤对电子，空轨道？还有CUSO4.H2O算不算配合物啊？中间的.FE(SCN)3又是不是啊？怎么快速判断出来？答案N提供，N与三个H成共价键之后，还剩下一对电子，B与三个F成共

解析：B原子有三个电子，发生sp2杂化，与三个F原子结合，故BF3是平面三角形结构，BF3分子中的B原子还有一个空轨道，乙醚分子中的O原子有孤对电子，可以形成一个配位键。答案：1)B为B的最外层总共只有6电子。这6个电子填入了2s和两个2p轨道中，还剩下一个空的2p轨道。