水的电子对空间构型cc

为什么水分子的空间构型是V型：因为水分子中有两个西格玛键和两对孤电子对，孤电子对排斥力大，使两个氢氧键之间的夹角等于105度(6-2×1)=4,且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，分子空间构型为V型，中心原子杂化方式为sp3,H3O+中O原子的质子数为8,H原子的质子数为1,所以H3O+的质子数为11,电子

水中心原子为O，其价电子对为4 对，价电子对理想的空间构型为正四面体。夹角为109°28′。由于4 对电子中，只有2 对用于成键（O—H），所以有两对是孤电子对。由解析H2O的价层电子对数=σ键+1/2(a-xb)=2+1/2(6-2×1)=2+2=4,VSEPR模型为四面体形，去掉孤电子对数2,空间结构呈V形，故选：D。根据价层电子对互斥理论判断分子空间构型，价层电

因此水分子的空间结构为V形，键角小于109°28′。例2：试用价层电子对互斥模型预测甲醛的空间结构。（1）HCHO的孤对电子数为0，属于AX₃E₀形，价电子对数为3 （2）VSEPR模型为正三故答案为：四面体形. 点评：本题考查了粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意价层电子对数的计算. 分析总结。h2o中心原子o原子成2个键含有2对孤对电

╯﹏╰ 因此H2O分子中，价电子总数6+1*2 = 8个，即4对.所以中心原子O采用sp3杂化轨道成键，有2对孤对电子.价电子构型四面体形，分子构型V形. APP内打开为你推荐查看更一、水分子结构H2O分子结构中，是以O核为顶的等腰三角形。在水蒸气分子中测定：O-H距离为0.9568埃，H-H距离为1.54埃，H-O-H的键角为105°3′(or104.5°) 氢原子的