nh3的杂化类型和空间构型cc

能量反常低）所以NH3分子中N可以较好地形成sp3杂化轨道与H原子成键，同时其孤对电子也基本为sp3杂化轨道解析NH3是以氮原子为中心，三个氢原子和氮的一对孤对电子，以sp3不等性杂化方式形成正四面体结构，和CH4类似. 分析总结。nh3是以氮原子为中心三个氢原子和氮的一对孤对电子以s

?▂? A.直线型，sp杂化B.平面三角形，sp2杂化C.三角锥型，sp3杂化单选题，请选择你认为正确的答案：ABC 提交查看参考答案基态Be原子的外层电子构型为2s2,无未成对电子，似乎不能再形成共价键，但Be的一个2s电子可以激发进入2p轨道，取sp杂化形成二个等价的sp杂化轨道，分别与Cl的3p轨道沿键轴方向重叠，生成

≥＾≤ NH3是SP3杂化类型。NH3分子中N为中心原子，σ键个数为3,孤电子对=5−32=1,价层电子对为3+1=4,所以杂化方式为sp3杂化。分子中中心原子杂化方式根据中心原子的价层电子对数判断，中心原[Zn(NH3)4]2+的中心离子Zn2+的轨道杂化类型是___(例如sp3),空间构型是___(正四面体/平面正方形)。参考答案：1) sp3 (2) 正四面体点击查看答案点击查看答案

答案解析查看更多优质解析解答一举报都是sp3杂化.NH3分子中，N提供5个电子，3个H共提供3个.所以4对价电子.sp3杂化，有1对孤对电子，分子构型三角锥.N2H4可以看NH3分子中心原子的杂化方式为，分子的空间构型为。相关知识点：试题来源：解析sp3;三角锥形。NH3分子呈三角锥形，分子中N原子采取sp3杂化。结果一题目(4)NH3分子的中心原

nh3的空间构型是：三角锥型的立体结构。NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化学式：NH₃ ,结构式：H | N—H | H,氨气的分子式，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。氨气通常情况下是无色刺激性气味，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。扩展资料：NH₃遇HCl气